Вики статья учащихся Химия5: различия между версиями
| Строка 12: | Строка 12: | ||
1. Взаимодействие с индикатором. | 1. Взаимодействие с индикатором. | ||
| − | + | В пробирку добавили индикатор лакмус цвет раствора стал красный. | |
2. Взаимодействие с металлами расположенными до водорода в электрохимическом ряду напряжения металлов Бекетова. | 2. Взаимодействие с металлами расположенными до водорода в электрохимическом ряду напряжения металлов Бекетова. | ||
| − | + | В пробирку с соляной кислотой опустили гранулы цинка образовалась соль и выделился водород. | |
3. Взаимодействие соляной кислоты с оксидом меди(II). | 3. Взаимодействие соляной кислоты с оксидом меди(II). | ||
| − | + | В пробирку с соляной кислотой добавляем оксид меди(II, нагреваем на спиртовке, произошло изменение цвета. В результате реакции образуется соль хлорид меди(II) и вода. | |
| − | |||
4. а)Взаимодействие с растворимыми основаниями. | 4. а)Взаимодействие с растворимыми основаниями. | ||
| − | + | В пробирку с раствором гидроксида натрия добавляем индикатор фенолфталеин, происходит изменение окраски раствора(малиновый), к полученному раствору приливаем раствор соляной кислоты,произошла химическая реакция, так как изменился цвет, образуется соль хлорид натрия и вода. | |
б) нерастворимыми основаниями. | б) нерастворимыми основаниями. | ||
| − | При | + | При добавлении к нерастворимому основанию гидроксиду меди(II) соляной кислоты происходит растворение осадка,значит вещества вступили в реакцию. Образуется соль хлорид меди(II) и вода. |
| − | |||
5. Взаимодействия с солями( реакция возможна если в результате реации образуется малорастворимое или нерастворимое вещество). | 5. Взаимодействия с солями( реакция возможна если в результате реации образуется малорастворимое или нерастворимое вещество). | ||
| − | При | + | При добавлении в пробирку с соляной кислоты нитрата серебра образутся соль хлорид серебра- нерастворимое вещество- и азотная кислота |
==Вывод== | ==Вывод== | ||
Версия от 10:23, 30 марта 2011
Автор проекта
Иванов Виктор
Проблемный вопрос (вопрос для исследования)
Цели исследования
Изучить химические свойства кислот, на примере соляной кислоты
Результаты проведённого исследования
1. Взаимодействие с индикатором. В пробирку добавили индикатор лакмус цвет раствора стал красный. 2. Взаимодействие с металлами расположенными до водорода в электрохимическом ряду напряжения металлов Бекетова. В пробирку с соляной кислотой опустили гранулы цинка образовалась соль и выделился водород. 3. Взаимодействие соляной кислоты с оксидом меди(II). В пробирку с соляной кислотой добавляем оксид меди(II, нагреваем на спиртовке, произошло изменение цвета. В результате реакции образуется соль хлорид меди(II) и вода. 4. а)Взаимодействие с растворимыми основаниями. В пробирку с раствором гидроксида натрия добавляем индикатор фенолфталеин, происходит изменение окраски раствора(малиновый), к полученному раствору приливаем раствор соляной кислоты,произошла химическая реакция, так как изменился цвет, образуется соль хлорид натрия и вода.
б) нерастворимыми основаниями.
При добавлении к нерастворимому основанию гидроксиду меди(II) соляной кислоты происходит растворение осадка,значит вещества вступили в реакцию. Образуется соль хлорид меди(II) и вода. 5. Взаимодействия с солями( реакция возможна если в результате реации образуется малорастворимое или нерастворимое вещество). При добавлении в пробирку с соляной кислоты нитрата серебра образутся соль хлорид серебра- нерастворимое вещество- и азотная кислота
