Вики статья учащихся Химия5: различия между версиями
| (не показано 9 промежуточных версий этого же участника) | |||
| Строка 6: | Строка 6: | ||
==Цели исследования== | ==Цели исследования== | ||
| + | |||
| + | Изучить химические свойства кислот, на примере соляной кислоты | ||
==Результаты проведённого исследования== | ==Результаты проведённого исследования== | ||
| + | '''1. Взаимодействие с индикатором.''' | ||
| + | В пробирку добавили индикатор лакмус цвет раствора стал красный. | ||
| + | '''2. Взаимодействие с металлами расположенными до водорода в электрохимическом ряду напряжения металлов Бекетова.''' | ||
| + | |||
| + | В пробирку с соляной кислотой опустили гранулы цинка образовалась соль и выделился водород. | ||
| + | |||
| + | '''3. Взаимодействие соляной кислоты с оксидом меди(II).''' | ||
| + | |||
| + | В пробирку с соляной кислотой добавляем оксид меди(II, нагреваем на спиртовке, произошло изменение цвета. В результате реакции образуется соль хлорид меди(II) и вода. | ||
| + | |||
| + | '''4. а)Взаимодействие с растворимыми основаниями.''' | ||
| + | |||
| + | В пробирку с раствором гидроксида натрия добавляем индикатор фенолфталеин, происходит изменение окраски раствора(малиновый), к полученному раствору приливаем раствор соляной кислоты,произошла химическая реакция, так как изменился цвет, образуется соль хлорид натрия и вода. | ||
| + | |||
| + | '''б) нерастворимыми основаниями.''' | ||
| + | |||
| + | При добавлении к нерастворимому основанию гидроксиду меди(II) соляной кислоты происходит растворение осадка,значит вещества вступили в реакцию. Образуется соль хлорид меди(II) и вода. | ||
| + | |||
| + | '''5. Взаимодействия с солями( реакция возможна если в результате реации образуется малорастворимое или нерастворимое вещество).''' | ||
| + | |||
| + | При добавлении в пробирку с соляной кислоты нитрата серебра образутся соль хлорид серебра- нерастворимое вещество- и азотная кислота | ||
==Вывод== | ==Вывод== | ||
| + | |||
| + | |||
| + | Во время проведения лабораторного опыта, я изучил химические свойства кислот на практике, кислоты взаимодействуют с: | ||
| + | |||
| + | 1. индикатором | ||
| + | |||
| + | 2. металлами расположенными до водорода в электрохимическом ряду напряжения Бекетова | ||
| + | |||
| + | 3. оксидами металлов | ||
| + | |||
| + | 4. основаниями | ||
| + | |||
| + | 5. солями | ||
==Полезные ресурсы== | ==Полезные ресурсы== | ||
Текущая версия от 10:35, 30 марта 2011
Автор проекта[править]
Иванов Виктор
Проблемный вопрос (вопрос для исследования)[править]
Цели исследования[править]
Изучить химические свойства кислот, на примере соляной кислоты
Результаты проведённого исследования[править]
1. Взаимодействие с индикатором. В пробирку добавили индикатор лакмус цвет раствора стал красный.
2. Взаимодействие с металлами расположенными до водорода в электрохимическом ряду напряжения металлов Бекетова.
В пробирку с соляной кислотой опустили гранулы цинка образовалась соль и выделился водород.
3. Взаимодействие соляной кислоты с оксидом меди(II).
В пробирку с соляной кислотой добавляем оксид меди(II, нагреваем на спиртовке, произошло изменение цвета. В результате реакции образуется соль хлорид меди(II) и вода.
4. а)Взаимодействие с растворимыми основаниями.
В пробирку с раствором гидроксида натрия добавляем индикатор фенолфталеин, происходит изменение окраски раствора(малиновый), к полученному раствору приливаем раствор соляной кислоты,произошла химическая реакция, так как изменился цвет, образуется соль хлорид натрия и вода.
б) нерастворимыми основаниями.
При добавлении к нерастворимому основанию гидроксиду меди(II) соляной кислоты происходит растворение осадка,значит вещества вступили в реакцию. Образуется соль хлорид меди(II) и вода.
5. Взаимодействия с солями( реакция возможна если в результате реации образуется малорастворимое или нерастворимое вещество).
При добавлении в пробирку с соляной кислоты нитрата серебра образутся соль хлорид серебра- нерастворимое вещество- и азотная кислота
Вывод[править]
Во время проведения лабораторного опыта, я изучил химические свойства кислот на практике, кислоты взаимодействуют с:
1. индикатором
2. металлами расположенными до водорода в электрохимическом ряду напряжения Бекетова
3. оксидами металлов
4. основаниями
5. солями
