Вики статья учащихся Химия5: различия между версиями
| Строка 11: | Строка 11: | ||
==Результаты проведённого исследования== | ==Результаты проведённого исследования== | ||
| − | + | 1. Взаимодействие с индикатором. | |
| + | При добавлении в пробирку индикатора лакмуса происходит изменеия цвета раствора(красный). | ||
| + | 2. Взаимодействие с металлами расположенными до водорода в электрохимическом ряду напряжения металлов Бекетова. | ||
| + | При взаимодействии соляной кислоты с цинком образуется соль и выделяется водород. | ||
| + | 3. Взаимодействие соляной кислоты с оксидом меди(II). | ||
| + | Для увелечения скорости реакции реагирующюю смесь нагреваем, о протекании реакции судим по изменению цвета полученного раствора(голубой).В результате реакции образуется соль | ||
| + | хлорид меди(II) и вода. | ||
| + | 4. а)Взаимодействие с растворимыми основаниями. | ||
| + | Признаком химической реакции является изменение цвета, чтобы убедиться в протекании реакции в раствор гидроксида натрия добавляем индикатор фенолфталеин, происходит изменение окраски раствора(малиновый), к полученному раствору приливаем раствор соляной кислоты,произошла химическая реакция, так как изменился цвет, в результате реакции образуется соль хлорид натрия и вода. | ||
| + | б) нерастворимыми основаниями. | ||
| + | При взимодействии с нерастворимым основанием гидроксидом меди(II) происходит растворение осадка, что позволяет судить о протекании химической реакции.В результате реакции образуется соль хлорид меди(II) и вода. | ||
| + | Реакции взаимодействия основания и кислоты относятся к реакциям нейтрализации. | ||
| + | 5. Взаимодействия с солями( реакция возможна если в результате реации образуется малорастворимое или нерастворимое вещество). | ||
| + | При взаимодействии соляной кислоты с нитратом серебра образутся соль хлорид серебра- нерастворимое вещество- и азотная кислота | ||
==Вывод== | ==Вывод== | ||
Версия от 10:13, 30 марта 2011
Автор проекта
Иванов Виктор
Проблемный вопрос (вопрос для исследования)
Цели исследования
Изучить химические свойства кислот, на примере соляной кислоты
Результаты проведённого исследования
1. Взаимодействие с индикатором. При добавлении в пробирку индикатора лакмуса происходит изменеия цвета раствора(красный). 2. Взаимодействие с металлами расположенными до водорода в электрохимическом ряду напряжения металлов Бекетова. При взаимодействии соляной кислоты с цинком образуется соль и выделяется водород. 3. Взаимодействие соляной кислоты с оксидом меди(II). Для увелечения скорости реакции реагирующюю смесь нагреваем, о протекании реакции судим по изменению цвета полученного раствора(голубой).В результате реакции образуется соль
хлорид меди(II) и вода.
4. а)Взаимодействие с растворимыми основаниями. Признаком химической реакции является изменение цвета, чтобы убедиться в протекании реакции в раствор гидроксида натрия добавляем индикатор фенолфталеин, происходит изменение окраски раствора(малиновый), к полученному раствору приливаем раствор соляной кислоты,произошла химическая реакция, так как изменился цвет, в результате реакции образуется соль хлорид натрия и вода.
б) нерастворимыми основаниями.
При взимодействии с нерастворимым основанием гидроксидом меди(II) происходит растворение осадка, что позволяет судить о протекании химической реакции.В результате реакции образуется соль хлорид меди(II) и вода. Реакции взаимодействия основания и кислоты относятся к реакциям нейтрализации. 5. Взаимодействия с солями( реакция возможна если в результате реации образуется малорастворимое или нерастворимое вещество). При взаимодействии соляной кислоты с нитратом серебра образутся соль хлорид серебра- нерастворимое вещество- и азотная кислота
